原创《铝氢氧化物教学设计反思》：此文是一篇氢氧化物论文范文,为你的毕业论文写作提供有价值的参考。
一、教学设计思路
本节课是苏教版化学1第三专题第一单元的内容,教学设计以氢氧化铝的制备实验探究为主线,先探究用AlCl3制取氢氧化铝的方法,得出了氢氧化铝可以溶于过量的强碱,自然过渡到氢氧化铝 的学习,再探究用NaAlO2制取氢氧化铝的方法,在实验过程中,不仅学习了偏铝酸钠的性质,而且进一步巩固了Al（OH）3的 ,而后归纳氢氧化铝的制备方法,使学生明确为什么制备时只用弱酸、弱碱,不用强酸和强碱的真正原因,也为《从铝土矿中提取铝》的学习埋下伏笔.
二、教学设计过程
(一)教学目标
1.掌握氢氧化铝的制备方法,会写出相关的化学方程式.
2.理解出 氢氧化物的概念；知道氢氧化铝为 氢氧化物；会写出相关的化学方程式.
(二)知识链接
Al和盐酸反应方程式：2Al+6HCl等于2AlCl3+3H2↑
Al和NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O等于2NaAlO2+3H2↑
(三)教学新课
[情景设置]胃舒平又名复方氢氧化铝,是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.
[设问]氢氧化铝有什么用途?实验室如何制备呢?
活动探究一：氢氧化铝的制备
提供试剂：AlCl3、NaOH溶液、氨水
[设问]如何制备少量氢氧化铝?你选用的是什么试剂?为什么呢?
[实验1]将2～3 mL 2mol·L-1氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中,向一支试管中逐滴滴加氨水,另一支试管中逐滴滴加NaOH溶液,观察现象,写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式.
活动探究二：验证氢氧化铝的
[实验2]将实验1制取的氢氧化铝分在两支试管中,向一支试管中加入6 mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6 mol·L-1氢氧化钠,观察实验现象.写出相关的化学方程式和离子方程式.
[投影] 氢氧化物的定义： 氢氧化物既能和酸反应,又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物.
[板书]一、氢氧化铝的性质
1.物理性质：白色胶状物质,难溶于水.
2.化学性质：
（1）和强酸反应Al（OH）3+3HCl等于AlCl3+3H2O
（2）和强碱反应Al（OH）3+NaOH等于NaAlO2+2H2O
问题探究1：于AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液时,为什么会先形成沉淀后消失?请用化学方程式和离子方程式表示并写出总的离子方程式.
活动探究三：用NaAlO2溶液制备氢氧化铝
[实验3]（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳；（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸比较两种制备方法的优劣.
问题探究2：于NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸会有什么现象?能否用化学方程式和离子方程式表示?试写出总离子方程式.
问题探究3：于NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳气体有什么现象?写出化学方程式.
[板书]二、氢氧化铝的制备
制取Al（OH）3通常采用的方法
AlCl3+3NH3·H2O等于Al（OH）3↓+3NH4Cl
NaAlO2+CO2+2H2O等于Al（OH）3↓+NaHCO3
[归纳总结]Al3+、AlO-2、Al（OH）3之间的转换关系
当堂训练：
1.氢氧化铝可以作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的（ ）
A.酸性 B.碱性 C. D.氧化性
2.要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀,应选用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液
3.向下列溶液中滴加稀硫酸,一开始生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是（ ）
A.AlCl3溶液 B.NaAlO2溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液
三、教学反思
教学过程以活动探究和问题探究的形式贯穿整节课,实验和问题的设计循序渐进,在合作探究过程中逐步深入,游刃而解,不断激发学生的学习兴趣和探究 ,学生在动手探究的过程中,认识了氢氧化铝的 ,并真正理解和掌握了氢氧化铝的制备方法.整节课教师只进行引导、解析和归纳,课堂上将大部分时间留给学生,实验操作及化学方程式的书写都由学生完成,存在的问题也在学生交流讨论中解决,并设计当堂训练题以巩固所学知识.课堂的学习氛围非常活跃,他们积极交流、踊跃回答,学生的合作探究能力和自主学习能力也在学习中得到提高.
编辑 韩 晓
氢氧化物论文参考资料：
结论：铝氢氧化物教学设计反思为适合不知如何写氢氧化物方面的相关专业大学硕士和本科毕业论文以及关于氢氧化物有哪些论文开题报告范文和相关职称论文写作参考文献资料下载。
