原创《也谈高考化学实验题》：这篇化学实验论文范文为免费优秀学术论文范文,可用于相关写作参考。
化学作为一门以实验为基础的学科,高考对于化学这门课程的考察,除了考察理论知识外,还会考察考生的实验操作.从近年的高考试卷来看,高考中实验题的比重有所增加,考察的形式和内容也在不断的创新.但是从近年来高考化学实验题的做到分率来看,并不是很乐观,能够在实验题中拿满分的基本上是凤毛麟角,有很多学生只能拿到一半甚至更少的分数.
一、题型分析
笔者分析了近三年全国各个省市的高考试题,发现高考对于化学实验的考察主要有以下几类.
1.以实验装置体现实验原理的题型
2.实验原理的描述或主要操作的题型
3.实验方案设计的判断题型
二、考察方式
实验现象及其解释
①描述实验现象或指出能做到出某一结论的现象
②用化学用语和文字解释某一现象
实验现象分析或数据处理,做到出结论
①根据实验现象做到出结论
②计算出结果
误差分析
①原理缺陷造成的誤差（系统误差）
②操作不当造成的误差（偶然误差）
实验评价与改进
包括对实验原理、实验方案、仪器（装置）和药品的选择、实验操作、数据处理和实验结论等方面进行评价
下面以2016年高考全国卷理综第27题进行分析.
三、真题分析
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如图1：
（1）过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
.
（2）过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ：2Fe2++ PbO2+4H++SO2-42Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ： 等
①写出ⅱ的离子方程式：.
②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红.b..
（3）PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）,其溶解度曲线如图2所示.
①过程Ⅱ的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是.
②如何提纯PbO.
答案：（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.
（2）①2Fe3++Pb+SO42-PbSO4+2Fe2+；②取a中红色溶液少量,加入过量Pb,充分反应后,红色褪去.
（3）①略；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤做到到PbO固体.
解析（1）根据题目中给出的化学工艺流程,可以做到知在过程I中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.
（2）①催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质反应前后保持不变.根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++Pb+SO2-4PbSO4+2Fe2+；
②a实验证明发生反应ⅰ,则b实验需要证明发生反应ⅱ,实验方案为取a中红色溶液少量,加入过量Pb,充分反应后红色褪去.
（3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为
PbSO4+2NaOHPbO+Na2SO4+H2O,而滤液Ⅰ中含有硫酸,可降低溶液的pH,使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）逆向移动,减少PbO的损失,提高产品的产率；②根据PbO的溶解度曲线,提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液,降温结晶、过滤,做到PbO.
这道题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质的分离提纯、平衡移动原理等知识.在高考中很多其他的化学实验题,考察的知识点可能和这道题不一样,但是实际上考察的形式都大相径庭.这类题目一般考察的知识点较多,综合性较强,难度较大.因此,在高考之前,教师可以带领学生开展化学实验这一模块的专题训练,强化学生解答化学实验题的能力.
（收稿日期：2016-03-15）
化学实验论文参考资料：
结论：也谈高考化学实验题为适合化学实验论文写作的大学硕士及相关本科毕业论文，相关化学实验开题报告范文和学术职称论文参考文献下载。
