原创《高职无机化学中四大平衡相互影响的问题》：本论文主要论述了高职无机化学论文范文相关的参考文献,对您的论文写作有参考作用。
摘 要：无机化学是医卫类高职学生必修的公共基础课程,而酸碱平衡,配位平衡,沉淀溶解平衡和氧化还原平衡是无机化学理论重要组成部分.基于高职学生基础知识相对薄弱,四大平衡内容抽象难懂,本文试图从四大平衡基本理论出发,探讨其相互关系和影响,以期为高职院校学生提供参考,为相关专业的化学教学提供借鉴.
关键词：无机化学；四大平衡；高职
无机化学是化学学科中最古老的分支,其研究对象主要是无机物的组成、性质、结构和反应.现因逐步发展,已经渗透到各个学科领域,其内容多,课时少,导致高职高专院校学生学习起来难于理解,甚至吃力.针对此现象,目前,很多相关教师都在寻求无机化学教学之法,有的通过教学模式的设计来探究合适的教学方法来提高教学效果,有的总结教学经验,试图通过合适的教改方案来提高学生的学习兴趣,还有的针对教学中出现的具体问题进行研究,从而提高教学质量,甚至有的院校针对其实际情况自编教材以求授课更实用、更灵活.本文主要通过对无机化学课程里篇幅较多,内容联系紧密的四大平衡进行初步剖析,探究其相互影响,帮助学生建立起一个四大平衡相互影响的知识框架,即四大平衡不仅各自有其独到的特点,还具有化学平衡的共性,并且相互存在关联.下面从三个方面进行四大平衡相互影响的探讨.
一、沉淀溶解的问题
沉淀的溶解可以通过生成弱电解质溶解（即酸溶解）、发生氧化还原反应溶解和生成配位化合物溶解,也就是说沉淀溶解平衡与酸碱平衡、氧化还原平衡及配位平衡都有关系.酸度对沉淀溶解平衡的影响主要体现在难溶金属氢氧化物和难溶金属硫化物,比如酸或铵盐的存在,可以使难溶金属氢氧化物解离出来的氢氧根与氢离子结合,减小难溶电解质离子积,促进沉淀的溶解.另外对于难溶金属硫化物,酸解离出来的氢离子可以与硫离子结合生成硫化氢,使离子积减小而发生溶解.氧化还原溶解主要是难溶电解质饱和溶液中某离子发生氧化还原反应,从而浓度降低,促使沉淀溶解.配位溶解是因为难溶化合物在配位剂的作用下生成了配离子而发生溶解,经典的例子就是银的难溶盐和配合物之间的相互转化,当向AgCl白色沉淀中加入浓NH3·H2O,沉淀会溶解生成[Ag（NH3）2]+无色配合物,继续加入Br-可以生成AgBr沉淀,而加入Na2S2O3后AgBr沉淀又溶解生成[Ag（S2O3）2]3-无色配合物,继续往体系中加入I-则生成AgI沉淀,之后加CN-可再次溶解生成[Ag（CN）2]-,[Ag（CN）2]-配离子还可继续与S2-最终生成AgS2黑色沉淀.由此可见,配合物的稳定存在与沉淀是否溶解有很大的联系.
二、氧化还原电极电势改变的问题
酸碱平衡、沉淀平衡和配位平衡主要通过能斯特方程对氧化还原反应的电极电势产生影响.下面我们以沉淀平衡对电极电势的影响为例进行理解.例：求算在Ag+/Ag系统中加入适量的Cl-离子并使系统处于标准态时的电势值,即求E（AgCl/Ag）的值.解析：已知Ag++e-≒Ag,E（Ag+/Ag）等于+0.799V；溶液中有Cl-时,Ag+便会和Cl-作用并生成AgCl沉淀,当Ag+在Cl-作用下达到沉淀平衡时,根据Ksp（AgCl）等于[Cl-]′[Ag+]′可求出[Ag+]′；此时还原反应变为AgCl+e-≒Ag+Cl则E（AgCl/Ag）等于E（Ag+/Ag）等于E（Ag+/Ag）-0.0592Vlg{1/[Ag+]′}等于E（Ag+/Ag）+0.0592Vlg{Ksp（AgCl）/[Cl-]′}.当系统处于标准态时,[Cl-]′等于1.0mol/L,带入公式计算可做到E（AgCl/Ag）等于E（Ag+/Ag）+0.0592VlgKsp（AgCl）等于0.22V.由此可见,由于AgCl沉淀的生成,使c（Ag+）减小,从而E（Ag+/Ag）减小,Ag+的氧化能力降低.根据AgX沉淀的Ksp值和E（AgX/Ag）值可知,Ksp越小,E值也越小.所以,我们可总结到,有些金属离子由于生成沉淀会极大的降低溶液中金属离子的浓度,并显著地改变原来电对的电极电势.
三、配合物生成的问题
溶液的酸碱性、沉淀反应和氧化还原反应对配位平衡也会产生影响.配位平衡和沉淀溶解平衡之间可以互相转化,一些沉淀会因形成配离子而溶解,同时有些配离子会因加入沉淀剂而生成沉淀,转化反应的难易程度可以用转化反应的平衡常数K来进行衡量,一般特定转化反应的平衡常数K与配合物中配离子的稳定常数K稳以及沉淀的溶度积常数Ksp有关系,这之间的转化主要决于两者的相对大小,当然同时也与沉淀剂及配体的浓度有关.例如：在沉淀AgCl中加入氨水,AgCl沉淀会因生成[Ag（NH3）2]Cl而溶解,这时,配合剂NH3就夺取了与Cl-结合的Ag+,如若继续在上述溶液中加入KI,沉淀剂I-又能夺取与NH3结合Ag+的,生成AgI沉淀,从而使配离子[Ag（NH3）2]+离解.转化反应究竟向哪个方向进行,可以根据多重平衡规则,通过计算求出转化反应的平衡常数看出.配位平衡与氧化还原平衡的联系主要体现在因金属离子生成配合物后,可降低电极电势.比如一些不活波金属电极电势非常高,一般很难溶解,但是我们可以利用配位剂与其结合从而达到溶解的目的.例如：金属Au电极电势特别高,不溶于浓硝酸,却可以溶于王水,其注意原理是Au能与王水中的Cl-结合生成[AuCl4]-配離子,大大降低了[AuCl4]-/Au的电极电势.
四、结语
本文通过相关实例对无机化学四大平衡之间的关系进行了探讨,我们可以做到出结论,四大化学平衡并非独立存在,而是彼此之间可以相互转化的,因此利用这种关系,我们可以更为深刻的理解化学平衡的内涵,从而化解四大平衡生涩难懂的问题.另外在学习的同时,我们还应注意,化学平衡也不是独立于无机化学的知识体系,它还能为元素结构化学的学习搭建理论平台,也能为后续的有机化学、分析化学等课程做知识铺垫,希望我们的学生能从四大平衡知识的归纳学习中掌握对比分析的方法,学会在共性中求个性,在特例中寻联系,将知识整理好融入自己的知识框架.
无机化学是化学学科的基础课程,更在医学,制药、生物、化工等方面有重要意义,作为高职高专的学生,首先我们应该重视无机化学这门课程,努力学好学透,为后续相关学科的学习奠定基础.担任高职院校无机化学的教师,也应该在结合学生所掌握的知识深度的基础上,有针对性改进教学方法,重点培养学生自主学习的能力,这样才能有效的改变高职学生“学不会,听不懂,做不出”的无机化学学习现状.
参考文献：
[1]刘云霞,文家新,邓冬莉,李薇薇.高职无机化学采用SPOC的必要性分析[J].广州化工,2017,45（13）：181-182.
[2]陈晓姣,赵荣.高职高专药学专业《无机化学》教学改革的思考和实践[J].承德医学院学报,2017,34（04）：349-351.
[3]包晓丽.浅谈高职院校无机化学教学存在的问题及完善建议[J].化工管理,2018（08）：8.
[4]孙敬.谈高职药学专业无机化学校本教材的编写规则[J].教育与职业,2013（05）：150-151.
高职无机化学论文参考资料：
结论：高职无机化学中四大平衡相互影响的问题为关于本文可作为高职无机化学方面的大学硕士与本科毕业论文高职无机化学论文开题报告范文和职称论文论文写作参考文献下载。
